北京市第一七一中学
2019-2020 学年度第二学期
化学统一测 试 （三）
2020.07
可能用到的相对原子质量：
H H- -1 1
C C- - 12
O O- - 16
第 第 I I
卷
选择题
（共
12
分）
每小题只有
1 个选项符合题意。每小题
1 分，共
12 分。
1 1 ．地壳中含量最多的金属元素是
A A ．氧
B B ．硅
C C ．铝
D D ．铁
2.
空气是一种宝贵的资源，下列气体不是来自空气的是
A A ． H H 2 2
B B ． N N 2 2
C C ． O O 2 2
D D ． H He e
3. 下列人体所必须的元素中，青少年缺少会引起佝偻病的是
A A ．锌
B B ．铁
C C ．钙
D D ．钠
4 4 ． 75% 的酒精溶液可杀灭 “ 新冠病毒 ” ，酒精溶液中的溶剂是
A A ．水
B B ．乙醇
C C ．酒精
D D ．白酒
5 5 ．下列物质 不．需．密封保存的是
A A ．大理石
B B ．烧碱
C C ．熟石灰
D D ．浓盐酸
6 6 ．铬原子的原子核内有
24
个质子和
28
个中子，该原子的核外电子数为A A ．4 4
B B ． 24
C C ． 28
D D ． 52
7 7. . 《化学通讯》报道：
“ 人造肉汉堡 ” 的研制被称为突破性技术。它的营养价值接近真实肉类，它
为人体补充的最重要的营养素是
A A ．
蛋白质
B B ． 糖类
C C ．维生素
D D ．无机盐
8 8 ．规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列实验操作 不．正．确．的是
A A ．称量氯化钠固体
B B ．测定溶液的
pH
C C ．取用固体
D D ．稀释浓硫酸
9 9 ．加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是
A. 检查装置气密性
B. 加热立即收集
C. 收满后移出集气瓶
D. 结束时停止加热
102 10 ．甲烷可制备水煤气，该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A ．1 个甲分子中含有
4 个原子
B ．生成的丙与丁的质量比为
14:3 C ．该反应为置换反应
D ．反应中含氢元素的化合物有
3 种 种
11. 下列实验不能达到实验目的的是
A A ． 比较铜、银的金属
活动性
B B ．探究空气中氧气含
量
C C ．验证质量守恒定律
D D ．探究反应物浓度对
反应速率的影响
12. 小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，
如下图所示。从图中所获信息 不．正．确．的是
110 压 108 强 106 温 60 度 50 /kPa
104
100
─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┐ 0 50 100 150
时间 /s
/℃ 40 30 ─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┬─┐ 0 50 100 150
时间 /s
A A ．反应 过 程中有热量 放 出
B B ． 5 50 0s s
时，溶 液 中溶质 为
A Al lC Cl l 3 3
C C ． 0 0- -5 50 0s s ， 发 生
Al 2 2 O O 3 3 + + 6HCl= == == =2 2 AlCl l 3 3 + + 3H 2 2 O O
反 应
D D ． 1 1 00 — 140 0s s ， 压 强 减 小 是 因 为 温 度 降 低
第
II
卷
非选择题（共
33
分）
【
生活现象解释
】
13 ．（ 1 分）北京垃圾分类采取 “ 四分法 ” ，其主要投放及处理流程如下：
废旧报纸属于
（填序号）垃圾。
A A ．厨余垃圾
B B ．可回收物
C C ．有害垃圾
D D ．其他垃圾
1 14 4 ．（ 2 2
分）
赤铁矿是一种常用的炼铁矿石，其主要成分是
F Fe e 2 2 O O 3 3 。
（1 1 ）
F Fe e 2 2 O O 3 3
属 于
（填序 号 ）
。
A A ．单质
B B ．化合物
C C ．氧化物
（2 2 ）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为
。
15. （ 2 分）能源问题是人们关注的重要主题。
（1 1 ）当前人 们 使用的能源主 要 是不可再生的 化 石燃料，包 括 天然气、石油和 和
等。
（2 2 ）写出天然气在空气中燃烧时反应的化学方程式
。
【
科普阅读理解
】
16 ．（ 4 分）阅读短文后回答下列问题。
苹果富含多种微量元素和维生素等人体所需的营养成分，有健脾开胃、补心益气的作用。常
吃苹果还可以帮助降低胆固醇，提高免疫力。
表
1 1
某苹果的主要营养成分（每
100
g g ）
营养成分
糖类 /g
脂肪 /g
蛋白质 /g
维生素
A/mg
维生素
C/mg
钾 /g
钙 /g
铁 /mg
含量
16.21
0.17
0.26
3 3
4 4
0.12
0.04
0.6
食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质
氢氰酸（ HCN ）。
苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合
物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要 （ 温度对
富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图 ）
研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。
依据文章内容，回答下列问题：
（1 1 ）苹果在加工中发生的褐变属于
变化（填 “ 物理 ” 或 “ 化学 ” ）。
（2 2 ）由图
1 1
可知，温 度为 为
度 时 ， 苹 果 中多 酚 氧 化 酶 的 相 对 活 性 最 高 。
（3 3 ）通过阅读文章分析，加工苹果时，加入
可以抑制苹果的褐变。
（4 4 ）下列说法中，正确的是
（填序号）。
A.
苹果营养丰富，适量食用有益健康
B.
高胆固醇人群不宜食用苹果
C.
表
1 1
中的钾指的是钾元素
D.
苹果 中 维生 素 C C
的含 量 高于蛋白 质
【
生产实际分析
】
17.
（2 2
分 ）研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关（如下图所示）。
（1 1 ）气体
A A
中一定含有有氮元素的原因是
。
（2 2 ）① 反应的基本反应类型为
。
18.
（3 3
分 ）工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。
（1 1 ）反应
I I
中发生的化学反应方程式为
。
（2 2 ）整个流程中化合价发生改变的元素有
。
高温 （ 3 3 ）反 应
I II II I
中发 生 化学反 应 方程式 为
C CO O 2 2
+ +
C C
2 2
C CO O
，如 果 有
12kg g
碳参 加 反应请 问
生成
CO
kg 。
【
基本实验及其原理分析
】
19． （ 2 分）用右图装置研究分子的性质。
（1 1 ）实验中，观察到滴有酚酞的纸条变红，说明
分子具有的性质是
_ _ 。
（2 2 ）氨水的
pH
（填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” ）7 7 。
20． （ 2 分）用下图装置完成 “ 粗盐中难溶性杂质的去除 ” 实验。
（1 1 ）需要进行的操作步骤依次是_ _
（填序号）。
（2 2 ）操作② 中玻璃棒不断进行搅拌的作用是
。
21 ．（ 2 分）下图是电解水实验的示意图
（ （1 ）电解水反应的化学方程式为
。
（ （2 ）电解水的过程中，发生改变的微粒是（写名称）
。
22 ．（ 2 分）如图是 “ 铁丝在氧气中燃烧 ” 的实验改进装置。
(1) 实验中铁丝燃烧的现象是
。
(2) 浓硫酸体现的性质是
。
23 ．（ 2 2
分 ）
下图是验证
C CO O 2 2
性质的实验装置。实验时，持续通入
C CO O 2 2 。步骤 Ⅰ ：
打开
K K 1 1 ，关闭
K K 2 2 ，观察现象。
步骤 Ⅱ ：
关闭
K K 1 1 ，打开
K K 2 2 ，加热
c c ，一段时间后，观察现象。
（1 1 ）步骤 Ⅰ 烧杯中蜡烛熄灭的原因是
。
（2 2 ）上述实验过程中，b b
中发生的反应化学方程式为 为
。
24. （ 3 分）根据如图所示实验, 探究酸碱中和反应。
实验一: : 通过溶液酸碱性变化的角度, , 证明酸碱发生中和反应。
(1) 图 ① 中证明碱与酸发生反应的现象是
。
(2) 图 ② 中
b b 、c c 、d d
三点对应溶液所含溶质
NaCl
的质量大小关系是
。A.b=c>d
B.d>c>b
C.d=c>b
实验二: : 通过证明反应物消失的角度, , 证明酸碱发生中和反应。
(3) 可以通过图 ⑤中 中
现象，证明酸碱发生中和反应。
【
科学探究
】
2 25 5. .
（ 6 6
分 ）
绿矾 （ F Fe eS SO O 4 4 • •7 7H H 2 2 O O ），在医药、净水、化肥、农药等方面有广泛的应用。化学小组的同学在用绿矾配制
FeSO 4 4
溶液时发现，溶液颜色会由绿变黄，于是开展了以下探究活动。
【查阅资料】
ⅰ ． F F eSO O 4 4
溶液如果长时间暴露在空气中，会与氧气发生反应转换成
Fe 2 2 ( (S SO O 4 4 ) ) 3 3
，色泽由最初的浅绿色或淡绿色转变成黄色。反应生成的
F Fe e 2 2 ( ( SO 4 4 ) ) 3 3
遇
K K SCN N
溶液会变红。
ⅱ ． 保存
F F eSO 4 4
溶液时要加入稀硫酸和铁钉，置于阴凉处。
【提出猜想】
影响
FeSO 4 4
溶液与氧气反应速率的因素可能有温度、浓度、溶液酸碱性、是否有铁钉等。
【进行实验】
编号
实验
0min
30min
2h
①
溶液为浅绿色
溶液略显黄色
溶液黄色略有加深
②
溶液为浅绿色
溶液明显变黄
溶液黄色明显加深
③
溶液立即变黄
④
溶液为浅绿色
溶液明显变黄，振荡后无变化
溶液黄色明显加深，振荡后无变化
⑤
溶液为浅绿色
溶液为浅绿色
溶液为浅绿色；
滴加
KSCN 溶液后，
略显红色
⑥
溶液为浅绿色
溶液为浅绿色
溶液为浅绿色；
滴加
KSCN
溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色
【解释与结论】
（
1 1 ）
F F eSO O 4 4
溶液为 浅 绿色或淡绿色 ， F Fe e 2 2 ( (S SO O 4 4 ) ) 3 3
溶液为 黄 色 ， 可见这 两 种盐溶液的 颜 色差异与
元素有关。
（2 2 ）实验 ① 中实验温度
T=
℃
（3 3 ）通过对比实验 ② 和 ③ ，得出的结论是
_ _
。
（ 4 4 ）
欲得出 “ 稀硫酸和铁钉共同存在下才能有效防止
F F eSO 4 4
溶液变质 ” 的结论，需要对比
_ _
_ _ （填写实验编号）。
（ 5 5 ）实 验 ⑤ 中， F Fe eS SO O 4 4
溶液变 质 的反应如下 ， 补全该反应 的 化学方程式 。
4 4 FeSO O 4 4 +2H 2 2 SO 4 4 +O 2 2 ═
2 2F Fe e 2 2 （ S SO O 4 4 ）
3 3 + +
（6 6 ）下列说法正确的是
。
A A ．其他条件相同，溶液酸性增强， FeS SO O 4 4
溶液变质加快
B B ．其他条件相同， FeS SO O 4 4
溶液浓度越大，变质越快
C C ．实验 ⑥ 中，滴加
KSCN 溶液后，略显红色，振荡后溶液变为浅绿色，可能是发生了反应Fe 2 2 (SO 4 4 ) ) 3 3 +Fe ═ 3FeSO 4 4