下面是小编为大家整理的化学实验室安全心得体会3篇（2022年）,供大家参考。
我们在一些事情上受到启发后，常常可以将它们写成一篇心得体会，这么做能够提升我们的书面表达能力。到底应如何写心得体会呢？下面是小编为您带来的3篇《化学实验室安全心得体会》，亲的肯定与分享是对我们最大的鼓励。
化学分析实验心得体会 篇一
新化学课程改革全面体现了素质教育理念：课程观念的与时俱进，课程目标的多元化、课程内容的选择性，教材体系的重新构建，学习方式的多样化，教材运用的公正性，教材评价的合理性等等均体现出为了全面提高学生的素质。新教材还体现了不同阶段的学生知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观等方面的基本要求。让学生体验以科学探究为主的多样化的学习方式，在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，学习适应现代化生活和终身学习必须的知识，激发学习对科学好奇心和持久的兴趣，了解科学的自然观和科学发展的价值，增强对社会的责任感和创新实践的能力，让每个学生适应现代化生活和未来发展的需要，把学生培养成为具有科学素养的21世纪公民。
一、对教师角色的思考：
化学实验心得体会 篇二
分析化学是一门实践性很强的学科。分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。正确掌握分析化学实验的基本操作技能。培养良好的实验习惯和严谨，实事求是的科学态度，提高观察问题，分析问题和解决问题的能力。为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。
实验是化学的灵魂，是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉，更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。分析化学实验的意义在于以下几点：首先，分析化学实验能提高学习的兴趣。其次，分析化学实验能培养我们的观察能力。最后，实验能培养我们的思维能力。
大一暑期实践期间，我曾随学院学生科协进行了北京市城区饮用水水质调查。那次活动是我第一次比较系统的作分析化学实验，以下借用几段我对于那次活动的总结。
活动的目的除了在于培养科协成员的分析化学试验能力外，还使成员体验了比较正规的科研项目的步骤——讨论、立题、取样、分析……通过这次活动，科协成员面对涉及外专业或目前学术水平难以达到的课题时，将更有能力与信心运筹帷幄。调查是学生科协的传统活动——化学实验技能竞赛的拓展。化学实验技能有机的溶于调查的水硬测量阶段，使单纯的实验提升到科研的高度。
从调查的取样阶段开始，全体成员充分参与到活动当中。取样的范围是北京市城八区居民的饮用水。原则上每个城区两个水样。我被分配采集一个朝阳区的水样。朝阳区是北京的大区，我选取的社区是位于西大望路19号的新近开发的楼盘——金港国际。该地点处于泛CBD，也是近期入市的热门地点，我选取的社区定位是白领公寓，室内除有自来水外还有纯净水的管道以及完备的终水系统。我分别采集了该社区纯净水及自来水的水样各一份，以便比较。
实验阶段中，未学过分析化学的成员得以提前接触到一些高精密仪器，如分析天平。这为大一的同学今后的学习有较大的积极影响。虽然因实验仪器使用的不熟练使得失误的频繁发生，但由于活动参与者的认真态度，我们最终得到了较为准确的实验数据。我采集的两份水样中此社区的自来水水样的水硬水平于其它城区的自来水水样水硬平均水平相近。纯净水的水硬几乎是自来水的3倍，且PH呈弱酸性，证明该室供纯净水水样中含有较多的离子。由于实验条件以及专业知识的限制，我们无法将该水样中所含离子一一检验出来，但足以证明所谓的纯净水的水样并非如我们通常理解的纯净。由于水样的采集是入户进行，我们没能得到此纯净水水源处的水样。考虑到新房的管道可能还未经使用，水样受管道材质影响较大，此次采集到的不良水样并不能断定此纯净水水源的不纯净。
自第一次接触分析化学实验到现在，已通过一学期的学习实践，我发现做好分析化学实验需要做到以下五点：
第一，要做好预习工作。实验前应认真阅读有关的基础理论知识。了解所需的基本操作技术，明确实验目的，原理，任务，主要的操作步骤及有关事项，做到胸有成竹。
第二，实验过程中认真思考每一步操作的目的，作用，仔细观察实验现象，理论联系实际。实验中随时将实验测量的各种原始数据真实，准确，清晰，的记录在原始实验记录纸上，并让老师审阅。
第三，严格遵守操作规程及注意事项。使用不熟悉的仪器和试剂之前，一定不要随意操作，以免破坏实验仪器，浪费试剂，发生意外事故。
第四，自觉遵守操作规程及注意事项。注意电源，电炉，水阀等。实验后及时洗涤清理仪器。
第五，实验后根据原始数据进行整理，计算和分析。总结实验的经验，误差分析思考题等。
化学科学的形成和发展都离不开实验。分析化学实验可以帮助我们形成化学概念，理解和巩固化学知识，掌握实验技能，拓宽知识面，培养的观察能力、思维能力、实验能力和探究能力。
分析化学实验教案 (10700字 篇三
分析化学实验教案
对教师的要求：
必须仔细阅读实验教材，认真备课。准时出席集体备课会，若因事不能出席必须事先请假。
每次实验应提前 10 分钟进入实验室，检查实验设施，熟悉药品摆放，准备试剂、试样。检查天平水平、预热情况。实验过程中不得擅自离开，若临时有事须向领班主讲教师教员请假。实验结束后，提醒学生归还钥匙；检查水、电、气、门窗、钥匙柜。
着白色实验服（夏天不可穿短裤、拖鞋上岗）。关闭手机、呼机。
热情、负责地对待每一位学生。严格要求，态度和蔼，为人师表。
课程目的 1 ．正确、熟练地掌握定量化学分析实验的基本操作技能，学习并掌握典型的分析方法。
2 ．充分运用所学的理论知识指导实验；培养手脑并用能力和统筹安排能力。 3 ．确立 “ 量 ” 、 “ 误差 ” 、和 “ 有效数字 ” 的概念；学会正确、合理地选择实验条件和实验仪器，以保证实验结果的可靠性。
4 ．通过自拟方案实验，培养综合能力。如信息、资料的收集与整理，数据的记录与分析，问题的提出与证明，观点的表达与讨论；树立敢于质疑，勇于探究的意识。
5 ．培养严谨的科学态度和实事求是、一丝不苟的科学作风；培养科学工作者应有的基本素质。
课程要求
1 ．课前必须认真预习。理解实验原理，了解实验步骤，探寻影响实验结果的关键环节，做好必要的预习笔记。未预习者不得进行实验。
2 ．所有实验数据，尤其是各种测量的原始数据，必须随时记录在专用的、预先编好页码的实验记录本上。不得记录在其他任何地方，不得涂改原始实验数据。 3 ．认真阅读 “ 实验室安全制度 ” 和 “ 化学实验课学生守则 ” ，遵守实验室的各项规章制度。了解消防设施和安全通道的位置。树立环境保护意识，尽量降低化学物质（特别是有毒有害试剂以及洗液、洗衣粉等）的消耗。
4 ．保持实验室内安静、实验台面清洁整齐。爱护仪器和公共设施，树立良好的公共道德。
5、 每次实验不得迟到。迟到超过 15 分钟取消此次实验资格。因病、因事缺席，必须请假。
实验课评分标准： 实验数据及结果 30%
实验操作及技能 35%
预习、记录及其他 30%
纪律与卫生 5%
实验
一、分析化学实验基本技能讲授（仪器的认识、洗涤）
一、实验目的 1 ．熟悉分析化学实验室规则和安全守则， 了解分析化学实验课的基本要求 2 ．通过看录像和教师讲解，熟悉常用滴定分析仪器的使用方法和容量器皿的校正方法
3、 熟悉常用仪器的洗涤和干燥方法。
请预先认真阅读实验教材中分析天平页的内容以及相关资料。
本次实验是学生第一次进实验室。介绍、说明、检查以下事宜：
1 、水、电、煤气开关以及洗眼器的使用。
2 、灭火器、安全通道的位置。
3 、钥匙的存放与使用，要求实验结束后还回。
在学生中推选一名 “ 实验组长 ” ，负责安排值日。每次四名值日生。值日生的职责是：擦拭所有台面，包括窗台；清扫、擦洗地面；清洁天平室台面、地面（勿用湿布）；检查煤气开关；检查柜门及钥匙；检查门窗是否关好。最后须经老师允许后方能离开。
实验室内不得大声喧哗，不得吃东西。必须将手机、呼机关闭。
检查学生的实验记录本是否编号。
本次实验分别进行天平称量练习和清点、洗涤仪器。但事先一起介绍如何清点、洗涤玻璃仪器、如何使用天然气灯等事宜。
演示所需仪器物品： 烧杯、锥形瓶、容量瓶、移液管、酸、碱式滴定管、称量瓶、干燥器
二、清点仪器： 对照 “ 仪器清单 ” ，核查各类仪器的规格、数量、质量。首先在实验室内 “ 多退少补 ” ，互相补充。若不能满足则去实验准备室领取。若此次不清点好，以后再有缺损情况，按赔偿条例处理。
三、仪器洗涤 ：
1、 按照实验教材常用洗涤剂的 “ 铬酸洗液 ” 和 “ 合成洗涤剂 ” 中介绍的方法分别讲解不同玻璃器皿的洗涤。注意碱式滴定管的洗涤方法。强调 “ 少量多次 ” 的冲洗原则。强调使用铬酸洗液的注意事项（铬酸洗液为公用）。
2、 演示如何为酸式滴定管的旋塞涂渍凡士林和试漏；演示如何为碱式滴定管排气泡和试漏。滴定管中灌水至最高标线， 10 分钟后观察是否漏水。若有滴漏，酸式滴定管须重新涂油；碱式滴定管需更换玻璃珠或乳胶管。强调滴定管上口与下端出口尖部的保护。
100ml 容量瓶洗干净后，倒挂空干，为下次实验的仪器校准做准备。
四、分析用水
蒸馏水、去离子水、石英亚沸蒸馏水 去离子后又蒸馏的水
五、化学试剂规格
iupac 分五级： a b c d e
我国化学试剂规格及标识：
试剂级别 中文名称 英文名称 标签颜色
一级试剂 优级纯 gr 深绿色
红色
蓝色
咖啡色
特殊用途的化学试剂：光谱纯试剂、色谱纯试剂
实验
二、分析天平称量练习 用途 精密分析实验 二级试剂纯 ar 一般分析实验 三级试剂 化学纯 生化试剂 cr br 一般化学实验实验
分析生化
一、实验目的 1. 通过看录像，熟悉半自动电光分析天平的构造和使用方法
2 ．掌握半自动电光分析天平和电子分析天平的基本操作及常用的称量方法，做到快而准。
3、 培养准确 。 整齐 。 简明的记录实验原始数据的习惯。
二、实验原理
1 ．半自动电光分析天平的构造原理及使用
天平是根据杠杆原理制成的，它用已知质量的砝码来衡量被称物体的质量。 基本构造：
（1） 天平梁
是天平的主要部件，在梁的中下方装有细长而垂直的指针，梁的中间和等距离的两端装有三个玛瑙三棱体，中间三棱体刀口向下，两端三棱体刀口向上，三个刀口的棱边完全平行且位于同一水平面上。梁的两边装有两个平衡螺丝，用来调整梁的平衡位置 （ 也即调节零点 ） 。
（2） 吊耳和称盘
两个承重刀上各挂一吊耳，吊耳的上钩挂着称盘，在称盘和吊耳之间装有空气阻尼器。空气阻尼器的内筒比外筒略小，两圆筒间有均匀的空隙，内筒能自由地上下移动。当天平启动时，利用筒内空气的阻力产生阻尼作用，使天平很快达到平衡。
(3 开关旋钮 （ 升降枢 ） 和盘托
升降枢：用于启动和关闭天平。
启动时，顺时针旋转开关旋钮，带动升降枢，控制与其连接的托叶下降，天平梁放下，刀口与刀承相承接，天平处于工作状态。关闭时，逆时针旋转开关旋钮，使托叶升起，天平梁被托起，刀口与刀承脱离，天平处于关闭状态。
盘托：安在称盘下方的底板上，受开关旋钮控制。关闭时，盘托支持着称盘，防止称盘摆动，可保护刀口。
（4） 机械加码装置
通过转动指数盘加减环形码 （ 亦称环码 ） 。
环码分别挂在码钩上。称量时，转动指数盘旋钮将砝码加到承受架上。环码的质量可以直接在砝码指数盘上读出。指数盘转动时可经天平梁上加 10-990mg 砝码，内层由 10-90mg 组合，外层由 100-900mg 组合。大于 1g 的砝码则要从与天平配套的砝码盒中取用 （ 用镊子夹取 ） 。
（5） 光学读数装置
固定在支柱的前方。称量时，固定在天平指针上微分标尺的平衡位置，可以通过光学系统放大投影到光屏上。标尺上的读数直接表示 10mg 以下的质量，每一大格代表 1mg ，每一小格代表 0.1mg 。
从投影屏上可直接读出 0.1-10mg 以内的数值。
（6） 天平箱
能保证天平在稳定气流中称量，并能防尘、防潮。
天平箱的前门一般在清理或修理天平时使用，左右两侧的门分别供取放样品和砝码用。箱座下装有三个支脚，后面的一个支脚固定不动，前面的两个支脚可以上下调节，通过观察天平内的水平仪，使天平调节到水平状态。
使用方法
天平室要保持干燥清洁。进入天平室后，对照天平号坐在自己需用的天平前，按下述方法进行操作：
（1） 掀开防尘罩，叠放在天平箱上方。
检查天平是否正常：天平是否水平；称盘是否洁净，否则，用软毛刷小心清扫；指数盘是否在 “000” 位；环码有无脱落；吊耳是否错位等。
（2） 调节零点 接通电源，轻轻顺时针旋转升降枢，启动天平，光屏上标尺停稳后，其中央的黑线若与标尺中的 “0” 线重合，即为零点 （ 天平空载时平衡点 ） 。如不在零点，差距小时，可调节微动调节杆，移动屏的位置，调至零点；如差距大时，关闭天平，调节横梁上的平衡螺丝，再开启天平，反复调节，直至零点。
（ 3) 称量 零点调好后，关闭天平。把称量物放在左盘中央，关闭左门；打开右门，根据估计的称量物的质量，把相应质量的砝码放入右盘中央，然后将天平升降枢半打开，观察标尺移动方向 （ 标尺迅速往哪边跑，哪边就重 ） ，以判断所加砝码是否合适并确定如何调整。当调整到两边相关的质量小于 1g 时，应关好右门，再依次调整 100mg 组和 10mg 组环码，按照 “ 减半加减码 ” 的顺序加减砝码，可迅速找到物体的质量范围。调节环码至 10mg 以后，完全启动天平，准备读数。
称量过程中必须注意以下事项：
a. 称量未知物的质量时，一般要在台秤上粗称。这样即可以加快称量速度，又可保护分析天平的刀口。
b. 加减砝码的顺序是：由大到小，折半加入。在取、放称量物或加减砝码时 （ 包括环码 ） ，必须关闭天平。启动开关旋钮时，一定要缓慢均匀，避免天平剧烈摆动。以保护天平刀口不受损伤。
c. 称量物和砝码必须放在称盘中央，避免称盘左右摆动。不能称量过冷或过热的物体，以免引起空气对流，使称量的结果不准确。称取具腐蚀性、易挥发物体时，必须放在密闭容器内称量。
d. 同一实验中，所有的称量要使用同一架天平，以减少称量的系统误差。 e. 天平称量不能超过最大载重，以免损坏天平。
f. 加减砝码必须用镊子夹取，不可用手直接拿取，以免沾污砝码。砝码只能放在天平称盘上或砝码盒内，不得随意乱放。在使用机械加码旋钮时，要轻轻逐格旋转，避免环码脱落。
（4） 读数
砝码＋环码的质量＋标尺读数 （ 均以克计 ） ＝被称物质量。
天平平衡后，关闭天平门，待标尺在投影屏上停稳后再读数，并及时记录在记录本上。读数完毕，应立即关闭天平。
（5） 复原 称量完毕，取出被称物放到指定位置，将砝码放回盒内，指数盘退回到 “000” 位，关闭两侧门，盖上防尘罩。登记，教师签字，凳子放回原处，再离开天平室。
2 ．电子天平的构造原理及特点
据电磁力平衡原理直接称量。
特点：性能稳定、操作简便、称量速度快、灵敏度高。
能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。
1 ． 型电子天平的使用方法
（ 1 ）水平调节 水泡应位于水平仪中心。
（ 2 ）接通电源，预热 30 分钟。
（ 3 ）打开关 on ，使显示器亮，并显示称量模式 0.0000g
（ 4 ）称量 按 tar 键 ，显示为零后。 将称量物放入盘中央，待读数稳定后，该数字即为称物体的质量。
（ 5 ）去皮称量 按 tar 键清零， 将空容器 放在盘中央， 按 tar 键 显示零，即去皮。 将称量物放入 空容器中 ，待读数稳定后，此时天平所示读数即为所称物体的质量。
三、称量方法
1 ．直接称量法
用于直接称量某一固体物体的质量。如小烧杯。
要求：所称物体洁净、干燥，不易潮解、升华，并无腐蚀性。
方法： 天平零点调好以后，关闭天平，把被称物用一干净的纸条套住 （ 也可采用戴专用手套 ） ，放在天平左盘中央。调整砝码使天平平衡，所得读数即为被称物的质量。
？ 2 ．固定质量称量法
用于称量指定质量的试样。如称量基准物质，来配制一定浓度和体积的标准溶液。 要求：试样不吸水，在空气中性质稳定，颗粒细小（粉末）。
方法：先称出容器的质量，关闭天平。然后加入固定质量的砝码于右盘中，再用牛角勺
将试样慢慢加入盛放试样的容器中，半开天平进行称重。当所加试样与指定质量相差不到 10mg 时，完全打开天平，极其小心地将盛有试样的牛角勺伸向左称盘的容器上方约 2-3cm 处，勺的另一端顶在掌心上，用拇指、中指及掌心拿稳牛角勺，并用食指轻弹勺柄，将试样慢慢抖入容器中，直至天平平衡。此操作必须十分仔细。
3 ．递减称量法
用于称量一定质量范围的试样。适于称取多份易吸水、易氧化或易于和 co 2 反应的物质。
方法：（ 1 ） 用小纸条夹住 已 干燥好的称量瓶，在 用台秤上粗称其质量 （ 2 ） 将稍多于需要量的试样用牛角匙加入称量瓶，在台秤上粗称。
（ 3 ） 将称量瓶放到天平左盘的中央，在右盘上加适量的砝码或环码使之平衡，称出称量瓶及试样的准确质量 （ 准确到 0.1mg） ，记下读数，设为 m 1 g 。关闭天平，将右盘砝码或环码减去需称量的最小值。将称量瓶从拿到接受器上方， 右手用纸片夹住瓶盖柄，打开瓶盖。将瓶身慢慢向下倾斜，并用瓶盖轻轻敲击瓶口，使试样慢慢落入容器内（不要把试样撒在容器外）。当估计倾出的试样已接近所要求的质量时 （ 可从体积上估计 ） ，慢慢将称量瓶竖起，并用盖轻轻敲瓶口，使粘附在瓶口上部的试样落入瓶内，盖好瓶盖，将称量瓶放回天平左盘上称量。若左边重，则需重新敲击，若左边轻，则不能再敲。准确称取其质量，设此时质量为 m 2 g 。则倒入接受器中的质量为 （m 1 -m 2 ）g 。重复以上操作，可称取多份试样。
四、主要试剂和仪器
nacl ， k 2 c r o 7
分析天平，表面皿 ， 台秤 ， 称量瓶， 50 ml 小烧杯， 牛角匙
五、 实验步骤
1、 固定质量称量法
称取 0.5000g k 2 c r o 7 两份。
（ 1 ）将干燥洁净的表面皿或小烧杯，在台秤上粗称其质量，再在天平上准确称出其质量，记录称量数据。
（ 2 ）在右盘增加 500 mg 的砝码或环码。
（ 3 ）用药匙将试样慢慢加到左盘表面皿的中央，直到平衡点与称量表面皿的平衡点一致（误差范围 ≦ 0.2mg ）。记录称量数据和试样的实际质量。 反复练习几次，至熟练。
2 ． 递减称量法
称取 0.3-0.4g naci 两份。
（ 1 ）在天平上准确称取两个干燥洁净的小烧杯的质量，记录称量数据 m 0 和 m 0 / g 。
（ 2 ）将干燥洁净的称量瓶，在台秤上粗称其质量，再加入约 1.2g 试样，在天平上准确称出其质量，记录称量数据 m 1 g 。
转移 0.3-0.4g naci （约占试样总体积的 ）至第一个已称量的小烧杯中，称量并记录称量瓶和剩余试样的质量 m 2 g 。用相同的方法，再称出 0.3-0.4g 的 naci 于第二个已称量的小烧杯中。
六、 数据记录与结果的处理
有效数字的记录与处理
七、思考题
1 ．称量结果应记录至几位有效数字 ？ 为什么 ？
2、 称量时 ， 应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么 ？
3、 本实验中要求称量偏差不大于 0.4 mg, 为什么 ？
答案 :1. 小数点后 4 位 。 因 称量误差 ≦ 0.1%
2、 因为是等臂天平 。 放在天平盘的中央 ， 才能保证等臂 ， 使称量准确 。
3、 因为 称量一次 ， 允许产生 ±0.2 mg 的偏差 ， 用 递减称量法 称量一份试样时 ， 需要连续两次称取容器 + 试样的质量 ， 故允许产生 ±0.4 mg 的偏差
八、实验指导
1、 强调 加减物体或砝码 ， 一定要先关闭天平 。
2、 强调 保持天平洁净 。
实验
三、 滴定分析仪器基本操作练习
一、实验目的 1 ．通过看录像和教师讲解，熟悉常用滴定分析仪器的使用方法和容量器皿的校正方法
2、 熟悉常用仪器的洗涤和干燥方法。
二、主要试剂和仪器
k 2 cr 2 o 7 (s)，h 2 so 4 （ 浓 ） 、 naoh(s) 、去污粉、丙酮、无水乙醇、乙醚。
酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
* 请预先认真阅读实验教材中的玻璃量器和实验二的内容及相关资料。总结上一次实验的情况（包括纪律、卫生）。再次强调天平的操作规程和操作中出现的问题。
本实验的目的是学习滴定操作和滴定终点判断；半滴滴定剂即可改变终点是此次实验的要求。
1 ．首先复习天然气灯的空气量、天然气量的调节（普化实验中已使用过）。在铁架台下铺垫橡皮板；在铁架台上安装铁环，放上石棉网；将天然气灯放在铁架台台面上。点火前，先将风口调至最小。
2 ．用 1000ml 烧杯煮沸 500ml 水（盖表皿）。冷却至室温后，倒入带有橡皮塞的试剂瓶中。所用水可直接用量筒到通风橱内的塑料桶中取。
问题：此水做何用？用自来水还是去离子水？
3 ．烧水的同时，配制 naoh 和 hcl 溶液。告诫 : 永远是将相对较浓的 naoh 和 hcl 溶液倒入水中，尤其不能将水倒入酸中！ naoh 和 hcl 溶液稀释后一定要摇匀；试剂瓶磨口处不能沾有浓溶液！
4 ．演示如何用所配的溶液润洗滴定管和移液管，如何调零和读数（背景的选择）。每次润洗滴定管的溶液体积应在 10ml 左右。润洗移液管的溶液，每次为 3ml 左右。移液管取放溶液时，注意尖部紧贴盛放溶液的器皿壁，且呈一定角度。溶液放完后，等候 15 秒方可取出移液管。若用滤纸片擦去移液管外壁的溶液，则必须先擦，再调零。
滴定操作是容量分析的重要基本功之一。要求同学们利用一切可能的机会练习滴定操作。
注意（ 1) 体积读数要读至小数点后两位
（2） 滴定速度 : 不要成流水线
（3） 近终点时 ， 半滴操作有效数字计算式溴甲酚绿混合指示剂 ， 硼砂 ， 置于含有 nacl 和蔗糖的饱和液的干燥器内保存 。
酸式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
四、分析步骤
1 ． 0.1 mol/l hcl 溶液的标定
（ 1 ）用无水 na 2 co 3 标定
用差减法准确称取 0.15 ～ 0.20 克无水碳酸钠三份 （ 称样时 ， 称量瓶要带盖 ） ，分别放在 250ml 锥形瓶内，加水 30 毫升溶解， 加甲基橙指示剂1～2滴，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，由碳酸钠的质量及实际消耗的盐酸体积 ， 计算 hcl 溶液的浓度 和测定结果的相对偏差。
（2） 用硼砂标定
用差减法准确称取 0.4 ～ 0.6 克 硼砂 三份，分别放在 250ml 锥形瓶内，加水 50 毫升 ， 微热溶解，冷却后 ， 加2滴甲基红指示剂，然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为浅红色，即为终点，由 硼砂 的质量及实际消耗的盐酸体积 ， 计算 hcl 溶液的浓度 和测定结果的相对偏差。
2 ． 工业纯碱中总碱度的测定
准确称取 2 克试样于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解 （ 必要时，可稍加热以促进溶解 ， 冷却后 ）， 定量地转移至 250 ml 溶量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用移液管移取试液 25 ml 于锥形瓶中，加 20 ml 水 ， 加1～2滴甲基橙指示剂， 用 0.1 mol/l 的 hcl 标准溶液滴定至恰变为橙色 ， 即为终点 。 记录滴定所消耗的 hci 溶液的体积，平行做 3 次。计算试样中 na 2 o 或 na 2 co 3 的含量 ， 即为 总碱度 ， 测定各次的相对偏差应在 ±0.5% 内。
五、思考题
1、 无水 na 2 co 3 保存不当 ， 吸收了 1% 的水分 ， 用此 基准物质标定盐酸溶液的浓度时 ， 对其结果产生何种影响 ？
2、 标定盐酸的两种基准物质 无水 na 2 co 3 和硼砂 ， 各有什么优缺点 ？ 答案 : 1. 未 吸水分时 ，
吸收了 1% 的水分后 ，
v hci / =99%v
结果偏高 1%
2、 硼砂 : 前处理麻烦 ， 但称量容易 ， 摩尔质量大 ， 称样的相对误差小 ， 且性质稳定 。
无水 na 2 co 3 : 前处理简单 ， 但易吸水和二氧化碳 ， 需带盖称量 。
六、实验指导
1、 强调甲醛中的游离酸和 （nh 4 ） 2 so 4 试样中的游离酸的处理方法
2、 强调 试样中含氮量的测定中终点颜色的变化。
3 ．强调 工业纯碱 中含有杂质和水分 ， 组成不太均匀 ， 应多称一些 ， 使之具有代表性 。 并应预先在 270 ～ 300 ℃中处理成干基试样。
实验
六、 edta 标准溶液的配制和标定
水硬度的测定
一、实验目的 1 ．了解水的硬度的概念，测定水硬度的意义，以及水的硬度的表示方法。 2 ．理解 edta 测定水中钙、镁含量的原理和方法，包括酸度控制和指示剂的选择。
3 ．测定过程中加入 mg-edta 的作用及其对测定结果的影响。
二、实验原理
水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度 （ 即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度 ） 和非碳酸盐硬度 （ 即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度 ） 。
硬度的表示方法尚未统一，目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成 cao 的质量，即每升水中含有 cao 的毫克数表示，单位为 mg2l -1 ；另一种以度 （ °） 计：1硬度单位表示 10 万份水中含1份 cao（ 即每升水中含 10mgcao） ， 1° ＝ 10ppm cao 。这种硬度的表示方法称作德国度。
【工业用水和生活饮用水对水的硬度的要求】我国生活饮用水卫生标准规定以 caco3 计的硬度不得超过 450mg2l -1 。
ca 2+ + edta = ca-edta
mg 2+ + edta = mg-edta
三、 主要试剂和仪器
0.02mol/ledta ， nh3-nh4cl 缓冲溶液（ ph~10 ）， 10%naoh 溶液，铬黑 t 指示剂
碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
四、分析步骤
在一份水样中加入 ph=10.0 的氨性缓冲溶液和少许铬黑 t 指示剂，溶液呈红色；用 edta 标准溶液滴定时， edta 先与游离的 ca2+ 配位，再与 mg2+ 配位；在计量点时， edta 从 mgin- 中夺取 mg2+ ，从而使指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。
当水样中 mg2+ 极少时，由于 cain- 比 mgin- 的显色灵敏度要差很多，往往得不到敏锐的终点。为了提高终点变色的敏锐性，可在 edta 标准溶液中加入适量的 mg2+ （在 edta 标定前加入，这样就不影响 edta 与被测离子之间的滴定定量关系），或在缓冲溶液中加入一定量的 mg—edta 盐。
水的总硬度可由 edta 标准溶液的浓度 cedta 和消耗体积 v1 （ ml ）来计算。以 cao 计，单位为
mg/l.
以德国度计，单位为
（ o ）
五、思考题
1 ．本实验中移液管是否要用去离子水润洗？锥形瓶是否要用去离子水润洗？ 2 ．络合滴定近终点时， edta 置换 m-in 中的指示剂的反应速度略慢，因此需多摇慢滴。
3 ．剩余的 edta 溶液回收（塑料回收桶在通风橱内），将用于设计实验。 实验
七、 铅、铋混合液中各组分含量的测定
一、实验目的 1 ．混合溶液中两个金属离子能否分别准确滴定，如何控制溶液的酸度进行连续滴定，是本实验要达到的目的之一。
2 ．采用何种试剂，控制酸度及选用什么指示剂指示两个滴定终点，是本实验的重点。
3 ．了解二甲酚橙指示剂的性质及在混合液中应用的 ph 值范围，解释滴定过程中溶液颜色变化的原因。
4 ．分析结果以 g.l -1 计，要求学生分析结果的精密度和准确度在允许误差范围之内。
二、实验原理
溶液中 bi 3+ 和 pb 2+ 均可与 edta 形成稳定的络合物，但其稳定性有相当大的差别， bi 3+ 和 pb 2+ 同时存在时，可利用控制溶液酸度的方法滴定 bi 3+ 而 pb 2+ 不干扰。
测定量，先调节酸度至 ph~1, 进行 bi 3+ 离子的滴定，溶液由紫红色变为亮黄色，即为终点。然后再用六次甲基四胺为缓冲剂 ，控制溶液 ph~5-6 ，进行 pb 2+ 离子的滴定。此时溶液再次呈现紫红色，以 edta 溶液继续滴定至亮黄色，即为终点。
三、 主要试剂和仪器
0.02mol/l edta 标准溶液， 20% 六次甲基四胺溶液， zno（ 基准用 ） ， 0.1mol?l 硝酸溶液， 0.5 mol/l naoh 溶液， 0.2% 二甲酚橙指示剂 ， ph 试纸
碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
四、分析步骤
1 ． bi 3+ 离子的滴定
2 ． pb 2+ 离子的滴定
五、思考题
1 ．滴定 溶液中 bi 3+ 和 pb 2+ 时，溶液酸度各控制在什么范围？怎样调节？ 2 ．能否在同一份试液中先滴定 pb 2+ 离子？尔后滴定 bi 3+ 离子？ 实验
八、白云石中钙、镁含量的连续测定
一、实验目的 1 ．练习酸溶法的溶样方法
2 ．掌握络合滴法测定混合离子的方法
3 ．了解沉淀分离法在络合滴法中的应用
二、实验原理
白云石的主要成分为 caco 3 和 mgco 3 ，此外，还常常含有其它碳酸盐、石英、硫化亚铁、粘土、硅酸盐、磷酸盐等。溶样后，滴定时应消除干扰。 ca 2+ + edta = ca-edta
mg 2+ + edta = mg-edta
三、 主要试剂和仪器
0.02mol/l edta 标准溶液， 1+1 盐酸， nh 3 -nh 4 cl 缓冲溶液（ ph~10 ）， 10%naoh 溶液，钙指示剂，铬黑 t 指示剂， k-b 指示剂， 0.2% 甲基红指示剂， 1+1 三乙醇胺溶液
碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
四、分析步骤
1 ．试样的溶解和制备
2 ．干扰的消除
白云石试样中常含铁、铝等到干扰元素，蓝天其量不多，可在 ph5.5~6.5 的条件下使之沉淀为氢氧化物沉淀。在此条件下，由于沉淀少，吸附现象极微不致影响分析结果。
3 ．钙、镁含量的测定
五、思考题
1 ．本法测定钙、镁含量时，试样中存在的少量铁、铝等到物质有干扰吗？用什么方法可消除干扰？
实验
九、高锰酸钾标准溶液的配制、标定
过氧化氢含量的测定
一、实验目的 1 ．掌握 0.1mol.l -1 kmno 4 溶液的配制方法
2 ．掌握用 na 2 c 2 o 4 基准物质标定 kmno 4 的条件
3 ．注意用 kmno 4 标准溶液滴定 h 2 o 2 溶液时，滴定速度控制
二、实验原理
商品双氧水中 h 2 o 2 的含量，可在室温硫酸中用高锰酸钾法测定。在酸性溶液中， h 2 o 2 还原
mno 4 - :
三、 主要试剂和仪器
0.02mol/l kmno 4 标准溶液， 1mol/l 硫酸溶液
酸式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
四、分析步骤
1 ．配制样品溶液：定量移取少量双氧水样品溶液于 100ml 溶量瓶中
1 锰酸钾法测定？
． h 2 o 2 含量测定
五、思考题 ．为什么含有乙酰苯胺的等有机物作稳定剂的双氧水样品不能用高实验
十、水中化学耗氧量（ cod ）的测定
一、实验目的 ．了解测定水样化学耗氧量的意义 ．掌握 kmno 4 法测定水样中 cod 的原理和方法
二、实验原理
化学耗氧量 （cod-chemical oxygen demand) 是量度水体受还原性物质 （ 主要是有机物 ） 污染程度的综合性指标。它是指水体中易被强氧化剂氧化的还原性物质所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量 （ 以 mg/l 计 ） 。测定时在水样 (v s ） 中加入 h 2 so 4 及一定量的 kmno 4 溶液 （v 1 ） ，置沸水浴中加热，使
其中的还原性物质氧化，剩余的 kmno 4 用一定过量 nac 2 o 4 还原 （v) ，再以 kmno 4 标准溶液 (v 2 ） 返滴定过量部分。
三、 主要试剂和仪器
0.02mol/l kmno 4 标准溶液， 1mol/l 硫酸溶液
酸式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
四、分析步骤
1 ．水样的收集
2 ． cod 测定
五、思考题
1 ．水体污染后对水体生物有何影响？
实验
十一、 na 2 s 2 o 3 标准溶液的配制和标定
硫酸铜中铜含量的测定
一、实验目的 1 ．掌握 na 2 s 2 o 3 标准溶液的配制和校定方法。
2 ．掌握间接碘量法测定铜盐中铜含量的原理和方法。
二、实验原理
1 ． na 2 s 2 o 3 标准溶液的配制和标定
2 ．硫酸铜中铜含量的测定
三、 主要试剂和仪器
0.05 mol/lna 2 s 2 o 3 溶液， 1mol/l 硫酸溶液， 10%kscn 溶液 ，10%ki 溶液， 1% 淀粉溶液
酸式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
四、分析步骤
1 ．样品制备
2 ．铜含量测定
注意：
1 ）反应必须在 ph ＝ 3.5 ～ 4 的弱酸性溶液中进行，以防止 cu 2+ 的水解及 i 2 的歧化。酸化时常用 h 2 so 4 或 hac ，不易用 hcl 和 hno 3 2 ）防止 fe 3+ 对测定的影响；
3 ）使 cui 沉淀转化为溶解度更小的 cuscn 沉淀，以减小吸附
五、思考题
1 ．为什么标定 na 2 s 2 o 3 和测定 cu 2+ 时，一定要在临近终点时再加入。 2 ．间接碘量法测定铜时，为什么要加入 kscn? 什么时候加 kscn 最适宜？ 3 ．硫酸铜易溶于水，为什么溶解时要加入硫酸？
实验
十二、漂白粉中有效氯含量的测定
一、实验目的 1 ．掌握间接碘量法测定铜盐中铜含量的原理和方法。
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